Почки

Как найти осмолярность

ovdmitjb

Содержание

Осмолярность крови (плазмы): суть, анализ, норма и отклонения

Под осмомолярностью крови (ОСК) подразумевают определение показателя плазмы, поскольку в ней находятся осмотически активные компоненты в растворенной форме. Термин определяет комплекс всех растворенных кинетически активных частиц в одном литре плазмы. Это касается катионов, анионов, органически активных веществ.

 К осмотически активным компонентам относятся анионы хлора, катионы натрия, анион гидрокарбоната. Эти вещества обуславливают осмотическую активность плазмы крови. Ионы могут свободно проникать через стенки капилляров, попадать в сосудистое русло.

Они соединяются с молекулами воды, а затем транспортируют их в интерстициальное (межклеточное) пространство.

Нормы

Показатели осмомолярности основных биологических жидкостей (плазмы крови, спинномозговой жидкости (ликвора) в норме почти не отличаются друг от друга. Величина данного показателя при исследовании мочи превышает их значения в 2-4 раза даже в физиологических условиях.

В таблице представлены нормальные значения осмомоляности основных жидких сред организма:

Биологическая среда Границы нормы
Плазма (сыворотка) крови 280-300 мосм/кг
Цереброспинальная жидкость (ликвор) 270-290 мосм/кг
Урина (моча) 600-1200 мосм/кг
ИО (индекс осмолярности) 2,0-3,5
КСВ (клиренс свободной воды) (-1,2) – (-3,0) мл/мин

В значениях ОСК у детей есть отличия от таковых показателей у взрослых. Когда ребенок достигает девятимесячного возраста, происходит изменение нормальных значений осмомолярности крови. К первому году жизни цифра достигает взрослого уровня. После этого осмомолярность не претерпевает существенных изменений при условии физиологической работы внутренних органов и их систем.

В таблице представлена осмомолярность плазмы крови ребенка в норме в зависимости от возраста:

Возраст ребенка Норма, мосм/л
Новорожденные до 1 недели жизни 275-300
От 1 недели до 1 месяца жизни 276-305
Дети от 1 месяца до 1 года жизни 274-305
От года и старше 280-300

Внимание! 

Пациент должен помнить, что значения осмомолярности жидкостей, которые указаны в таблицах, могут отличаться в разных лабораториях. Чтобы правильно оценить полученный результат анализа, следует ориентироваться на референсные значения, которые предоставляет конкретная лабораторная служба.

Факторы, которые поддерживают значения осмолярности

Ионы натрия (катионы) в совокупности с другими осмотически активными соединениями обеспечивают создание осмотического давления (ОД) в водных средах организма. Рост концентрации натрия в плазме крови приводит к увеличению цифры ОД.

Происходит стимуляция питьевого центра (центра жажды), повышается синтез гормона антидиуретического (АДГ). Речь идет о вазопрессине. Он влияет на V2-рецепторы, которые располагаются в почечных канальцах.

Гормон усиливает процесс обратного всасывания воды, происходит ее задержка в интерстициальном пространстве.

Если концентрация натрия снижается, происходит обратная реакция. Стимулы питьевого центра подавляются, снижается синтез гормона антидиуретического. В ответ на это усиливается процесс мочевыделения. Изменения содержания натрия сочетаются с колебаниями ОСК, но существуют редкие исключения из общего правила.

В создании осмотического давления участвуют белки. ОД, которое они производят, имеет небольшое значение. Но оно влияет на процессы транспортировки молекул воды между сосудистым руслом и интерстициальным пространством.

В создании ОСК принимают участие глюкоза, мочевина. Это особенно заметно, когда в организме развиваются патологические изменения.

Чтобы теоретически рассчитать ОСК у больного, нужно знать уровень таких компонентов, как натрий, глюкоза, мочевина.

После того как специалист получит результаты анализов, он производит расчет. Для этого используется следующая формула: осмолярность плазмы (сыворотки) = 2 х натрий (Na, ммоль/л) + мочевина (CH4N2O, ммоль/л) + глюкоза (C6H12O6, ммоль/л).

Другие показатели, связанные с ОСК

ОСК является параметром, который говорит о сохранном или нарушенном динамическом водном равновесии в организме человека. Показатель можно измерить на специальном лабораторном оборудовании или врач выполнит расчет самостоятельно (требуется знать концентрацию некоторых соединений в плазме).

Кроме осмолярности, диагностическое значение имеют следующие показатели:

  1. Клиренс свободной воды (КСВ). По нему специалист оценивает концентрационную способность почек.
  2. Индекс осмолярности (ИО). Рассчитывается по соотношению этого показателя в плазме крови и моче. По ИО врач определяет функциональную способность почек в случае присоединения острой почечной недостаточности.
  3. Осмотическое окно. Значение показателя можно получить, если воспользоваться формулой расчета: ОСК фактическая – ОСК теоретическая = осмотическое окно. Первый параметр получают при осмометрии, второй рассчитывается по формуле.

Внимание! 

В норме значение осмотического окна не должно превышать 6 мосм/килограмм. Если цифра изменяется от 6 до 10, возможно присоединение лактат-, кето-, почечного ацидоза. Более высокие значения свидетельствуют об отравлении органическими веществами (например, метиловым, этиловым спиртом).

Помощь осмометрии в диагностике и лечении

Использование формул для расчета показателей, которые связаны с осмомолярностью, является трудоемкой работой. Лаборатория не каждого лечебно-профилактического учреждения располагает оборудованием, чтобы выполнять осмометрию (по методике депрессии точки замерзания, по методике повышения точки закипания).

Но для врача знание ОСК часто имеет значение в процессе постановки диагноза. Она является индикатором развития патологических изменений в организме.

Специалист может не только своевременно поставить правильный диагноз, но и предупредить присоединение серьезных осложнений (например, недостаточности почек).

Это особенно важно, если основные диагностические параметры находятся в неизмененном состоянии.

Знание ОСК, мочи помогает диагностировать следующие состояния:

Значение анализа

Для получения корректного результата необходимо соблюсти следующие условия:

ОСК может изменяться под воздействием следующих факторов:

Чтобы понять результат лабораторного исследования, можно воспользоваться следующими ориентирами:

  1. Изменение ОСК сочетается с нарушением концентрации натрия катионов. Повышение уровня натрия, ОСК стимулирует активность питьевого центра. У человека возникает жажда. Увеличение продукции вазопрессина препятствует выводу воды из тканей. Если показатель ОСК повышается на 55-65 единиц, велика вероятность развития отека головного мозга, гибели больного.
  2. Уменьшение концентрации натрия, ОСК угнетает синтез вазопрессина. Почки начинают активно выводить воду из организма.

Но не всегда этих знаний достаточно. Есть клинические ситуации, когда понижена концентрация натрия, осмомолярность крови и осмомоляльность мочи повышена.

Урина становится концентрированной, в ней определяется высокое содержание натрия. Это обусловлено синдромом, для которого характерно несоответствие продукции антидиуретического гормона.

Его синтез определяется не нуждаемостью организма в воде, а влиянием других факторов.

Отклонения от нормы

Возникают, если в плазме присутствует избыток или недостаток различных микроэлементов. Патологические изменения представлены двумя видами: гиперосмолярностью, гипоосмолярностью.

Показатели выше нормы

Высокие значения параметра характерны для гиперосмолярности. Она развивается при следующих ситуациях:

Клиническая картина представлена следующими симптомами:

Специалисты придерживаются следующей классификации гиперосмолярности:

  1. Гипертоническая. Вода, соли скапливаются в межклеточном пространстве. Снижается уровень гемоглобина, свободного протеина. Для патологии характерно появление тахикардии, одышки, головокружений, сильной пульсации в области головы. В качестве терапии назначают антигипертензивные средства, которые имеют диуретический эффект, способствуют нормализации водно-солевого баланса.
  2. Изотоническая. Соль и вода скапливаются в тканях. Клинически это проявляется отечностью. На этом фоне развивается сердечно-сосудистая патология. Эффективное лечение заключается в снижении потребления соли, жидкости.
  3. Гипотоническая. Вода скапливается внутри клетки. Это нарушает выведение ее избытка из организма. В качестве лечения используется гемодиализ, т.к. почки не способны выводить избыток накопленных микроэлементов из организма.

Показатели ниже нормы

К причинам гипоосмолярности относятся:

Пациенты жалуются на головокружения, тошноту, синкопальные состояния. Если развивается стремительная гипонатриемия, вода проникает через клеточную мембрану внутрь. Это может спровоцировать отек головного мозга и, как следствие, коматозное состояние.

Хроническое течение патологических изменений проявляется пониженным артериальным давлением, мышечной гипотонией, нарушением двигательной активности. Помимо медикаментозной терапии рекомендована коррекция пищеварительного и питьевого режимов.

Типы патологических изменений:

  1. Гипертонический. Происходит интенсивное выведение воды по сравнению с солями, микроэлементами. Пациенты жалуются на головокружения, головные боли.
  2. Гипотонический. Клетки тканей перенасыщены водой, понижается уровень хлора, натрия. В качестве лечения проводят внутривенную инфузию изотонических растворов. Введение глюкозы способно спровоцировать развитие комы.
  3. Изотонический. Организм равномерно теряет воду, соли. Чтобы восстановить обменные нарушения, требуется введение солевых растворов.

Где пройти обследование

В крупных городах проще найти лаборатории, которые занимаются определением осмолярности. Стоимость анализа варьируется от 1000 до 1600 рублей. В Москве:

В Санкт-Петербурге:

Знание осмомолярности биологических жидкостей организма позволяет врачу оценить присутствие и уровень компонентов крови, мочи, спинномозгового ликвора. По результату анализа можно судить о состоянии здоровья человека, правильно и своевременно поставить диагноз, предупредить развитие осложнений.

Источник: https://sosud-ok.ru/krov/sostav/osmolyarnost-plazmy.html

Разница между осмолярностью и осмоляльностью

Осмотическое давление – это термин, который касается жидкостей. Это давление, которое необходимо, чтобы избежать осмоса. Другими словами, осмотическое давление – это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать попадания чистого раствора в раствор, в котором растворенные вещества растворены в результате осмоса.

Осмолярность и осмоляльность связаны с осмотическим давлением. Они используются для измерения осмотического давления с точки зрения осмолей. Осмоль – это число родинок в соединении, которое способствует осмотическому давлению.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что Осмолярность – это мера, учитывающая объем раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Ключевые области покрыты

1. Что такое осмолярность
      – Определение, объяснение с примерами
2. Что такое осмоляльность
      – Определение, объяснение с примерами
3.

Какова связь между осмолярностью и осмоляльностью?
      – Объяснение уравнения
4.

В чем разница между осмолярностью и осмоляльностью
      – Сравнение основных различий

Ключевые слова: осмоляльность, осмолярность, осмолы, осмотическое давление

Что такое осмолярность

Осмолярность – это количество осмолей на литр рассматриваемого раствора. Другими словами, это термин, используемый для выражения концентрации раствора, который проявляет осмотическую активность. Это означает, что осмолярность – это концентрация осмотического раствора. Это также называется осмотическая концентрация.

Рисунок 1: Осмос

В отличие от молярности, осмолярность измеряет количество частиц на литр. Например, если мы рассмотрим раствор NaCl, осмолярность будет вдвое больше, чем молярность этого раствора. Это связано с тем, что молярность – это число молей Na или Cl на литр, тогда как осмолярность – это (Na + Cl) молей на литр, поскольку рассматриваются все частицы.

Если мы рассмотрим решение ионного соединения, все ионы рассматриваются как частицы, а не отдельные ионы. Частица может быть ионом или молекулой. Но если мы рассмотрим раствор соединения, имеющего молекулярную структуру, то соединение будет растворяться с образованием молекул. Тогда каждая молекула считается частицей.

Например,

Молярность раствора глюкозы = 0,08 моль / л

Осмолярность раствора глюкозы = 0,08 осмоль / л

Молярность раствора NaCl = 0,08 моль / л

Осмолярность раствора NaCl = 0,16 осмоль / л

Осмолярность не зависит от типа соединения, которое растворяется в растворе. Он просто измеряет количество частиц, присутствующих там. Но на это влияют изменения в растворителе (воде).

Это связано с тем, что при увеличении или уменьшении объема раствора объем, рассматриваемый для расчета осмолярности, изменяется соответственно.

Кроме того, осмолярность также зависит от температуры и давления, поскольку объем и растворимость соединений можно изменять путем изменения этих параметров.

Что такое осмоляльность

Осмоляльность – это термин, используемый для описания осмотического давления раствора относительно массы раствора. Его можно определить как количество осмолей на один килограмм раствора. Осмоли – это количество молей частиц, присутствующих в этом растворе. Частицы могут быть ионами или молекулами.

Поскольку масса не зависит от давления и температуры, эти два параметра не могут влиять на осмоляльность раствора. Но изменение содержания воды может сильно повлиять на осмоляльность, так как это меняет массу раствора. Эта характеристика выгодна для точного определения осмоляльности при любых условиях температуры и давления.

Осмоляльность легко определить методом снижения температуры замерзания. Он основан на косвенной пропорциональности растворенных веществ и температуре замерзания раствора (чем больше растворенного вещества в растворе, тем ниже будет его температура замерзания)

Рисунок 2: Осмотическое давление возникает, когда соединение растворяется в воде.

Единица осмоляльности – осмол / кг. Осмоляльность дает концентрацию растворенного вещества в растворе в пересчете на массу раствора.

Отношения между осмолярностью и осмоляльностью

Определение

Осмолярность: Осмолярность – это концентрация раствора, выраженная в осмолах растворенных частиц на литр раствора.

осмоляльность: Осмоляльность – это концентрация раствора, выраженная как общее количество частиц растворенного вещества на килограмм.

расчет

Осмолярность: Осмолярность рассчитывается с учетом объема раствора.

осмоляльность: Осмоляльность рассчитывается с учетом массы раствора

Единицы

Осмолярность: Единицы осмолярности моль / л.

осмоляльность: Единицами осмоляльности является осмол / л.

Температура и давление

Осмолярность: Осмолярность зависит от температуры и давления.

осмоляльность: Осмоляльность не зависит от температуры и давления.

Заключение

Как осмолярность, так и осмоляльность используются для определения осмотического давления в системе. Они описывают концентрацию раствора в пересчете на осмолы.

Тем не менее, они имеют некоторые различия, как описано выше в этой статье.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что осмолярность измеряется с учетом объема раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Рекомендации:

1. Канон, Мартин. «Осмолы, осмоляльность и осмотическое давление: прояснение загадки концентрации раствора». PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, июнь 2008 г. Интернет.

Источник: https://ru.strephonsays.com/difference-between-osmolarity-and-osmolality

Осмолярность мочи Что это такое, чем оно служит, исчисление / Анатомия и физиология

 осмолярность мочи концентрация активных осмотических растворов в моче. Это несколько двусмысленное понятие, которое будет объяснено на самом классическом примере: смесь. Вся жидкая смесь состоит из растворителя, обычно воды, как в случае с мочой, и одного или нескольких растворенных веществ..

Даже когда они «смешаны», они не «объединены»; то есть ни один из компонентов смеси не теряет своих собственных химических характеристик. Такое же явление происходит в моче. Его основной компонент, вода, служит растворителем для ряда растворенных веществ или частиц, которые покидают организм через это.

Его концентрация может быть измерена или рассчитана с помощью ряда формул или оборудования. Эта концентрация известна как осмолярность мочи. Разница с осмоляльностью заключается в том, что она измеряется количеством частиц на килограмм, а не на литр, как в осмолярности..

Однако в моче, являющейся в основном водой, расчет очень похож, если только нет патологических состояний, которые сильно их изменяют..

индекс

Из чего он состоит??

Процесс, с помощью которого моча концентрируется или разбавляется, является очень сложным, требующим правильной интеграции двух независимых почечных систем: создания градиента растворенных веществ и активности антидиуретического гормона..

Концентрация и разбавление мочи

Создание осмолярного градиента растворенных веществ происходит в петле Генле и в мозговом веществе почки. Там осмолярность мочи увеличивается от значений, аналогичных значениям плазмы (300 мОсм / кг), до уровней, близких к 1200 мОсм / кг, все это благодаря реабсорбции натрия и хлора в толстой части восходящей петли Генле.

После этого моча проходит через кортикальные и медуллярные собирающие канальцы, где реабсорбируются вода и мочевина, что способствует созданию осмотических градиентов..

Аналогичным образом, тонкая часть восходящей петли Генле способствует снижению осмолярности мочи благодаря ее проницаемости для хлора, натрия и, в меньшей степени, для мочевины..

Как следует из названия, антидиуретический гормон предотвращает или уменьшает выброс мочи, чтобы в нормальных условиях экономить воду.

Этот гормон, также известный как вазопрессин, затем активируется в ситуациях с высокой осмолярностью плазмы (> 300 мОсм / кг) для поглощения воды, которая в конечном итоге разбавляет плазму, но концентрирует мочу..

Для чего это??

Осмолярность мочи – это лабораторное исследование, в котором показано, что концентрация мочи определена с большей точностью, чем та, которая определяется по плотности мочи, поскольку она измеряет не только растворенные вещества, но и количество молекул на литр мочи..

Он показан во многих медицинских состояниях, как острых, так и хронических, при которых может иметь место повреждение почек, гидроэлектролитические нарушения и нарушение обмена веществ..

Последствия повышенной осмолярности мочи

– обезвоживание.

– Высокое потребление белка.

– Синдром неадекватной секреции антидиуретического гормона.

– Сахарный диабет.

– Хронические заболевания печени.

– Надпочечниковая недостаточность.

– Сердечная недостаточность.

– Септический и гиповолемический шок.

Последствия снижения осмолярности мочи

– Острые инфекции почек.

– Несахарный диабет.

– Острая или хроническая почечная недостаточность.

– гипергидратация.

– Лечение диуретиками.

Первая формула

Самым простым методом для вычисления осмолярности мочи является определение плотности мочи и применение следующей формулы:

Осмолярность мочи (мОсм / кг или л) = плотность мочи – 1000 x 35

В этом выражении значение «1000» представляет собой осмолярность воды, а значение «35» представляет собой постоянную осмолярность почек..

К сожалению, на этот результат влияют многие факторы, такие как введение определенных антибиотиков или присутствие белков и глюкозы в моче..

Вторая формула

Чтобы использовать этот метод, необходимо знать концентрацию электролитов и мочевины в моче, потому что элементами с осмотической силой в моче являются натрий, калий и вышеупомянутая мочевина..

Осмолярность мочи (мОсм / K или L) = (Na u + K u) x 2 + (мочевина u / 5,6)

В указанном выражении:

Na u: мочевой натрий.

K u: Мочевой калий.

Мочевина U: мочевина мочевина.

Моча может быть устранена в разных концентрациях: изотонической, гипертонической и гипотонической. Термины изоосмолярный, гиперосмолярный или гипоосмолярный обычно не используются для какофонии, но относятся к тому же.

Осмолярная депурация

Для определения концентрации растворенных веществ используют формулу осмолярной очистки:

C osm = (Osm) моча x V min / Osm) кровь

В этой формуле:

C osm: осмолярная депурация.

(Osm) моча: осмолярность мочи.

V min: минутный объем мочи.

(Osm) кровь: осмолярность плазмы.

Из этой формулы можно сделать вывод, что:

– Если моча и плазма имеют одинаковую осмолярность, они исключаются из формулы, и осмолярный клиренс будет равен объему мочи. Это происходит в изотонической моче.

– Когда осмоляльность мочи превышает осмолярность плазмы, мы говорим о гипертонической или концентрированной моче. Это означает, что осмолярный клиренс больше, чем поток мочи.

– Если осмолярность мочи ниже, чем осмотическая плазма, моча является гипотонической или разбавленной, и делается вывод, что осмолярный клиренс меньше, чем поток мочи..

Нормальные значения

В зависимости от условий, в которых берутся пробы мочи, результаты могут отличаться. Эти модификации в коллекции сделаны специально для определенных целей..

Тест водной депривации

Пациент прекращает употреблять жидкости в течение не менее 16 часов, употребляя только сухие продукты на обед. Результаты колеблются между 870 и 1310 мОсм / кг со средним значением 1090 мОсм / кг..

Экзогенное введение десмопрессина

Десмопрессин выполняет роль, аналогичную вазопрессину или антидиуретическому гормону; то есть он реабсорбирует воду из мочи в плазму, уменьшая количество выделяемой мочи и, следовательно, увеличивая ее концентрацию.

Нормальные значения, полученные в этом тесте, составляют от 700 до 1300 мОсм / кг, в зависимости от возраста и клинических условий пациента..

Тест на перегрузку жидкостью

Хотя способность разводить мочу не представляет большого клинического интереса, она может быть полезна для диагностики определенных центральных нарушений в управлении осмолярностью мочи, как в случае несахарного центрального диабета или синдрома несоответствующей секреции антидиуретического гормона..

В течение короткого времени вводят 20 мл / кг воды, а затем мочу собирают в течение 3 часов. Обычно дело в том, что осмолярность мочи падает до значений, которые составляют около 40 или 80 мОсм / кг, если нет связанных патологий.

Все эти сильно различающиеся результаты ценны только тогда, когда они изучаются врачом-специалистом, оцениваются в лабораториях и в клинике пациента..

ссылки

  1. Вильчинский, Кори (2014). Осмоляльность мочи. Наркотики и болезни. Лабораторная медицина, получено от: emedicine.medscape.com
  2. Родригес – Сориано, Хуан и Валло – Боадо, Альфредо (2003). Почечная функция и ее исследование. Детская нефрология, второе издание, Elsevier Science, глава 3, 27-65.
  3. Кёппен, Брюс и Стентон, Брюс (2013). Регулирование осмоляльности жидкости организма: регулирование водного баланса. Физиология почек, пятое издание, глава 5, 73-92.
  4. Годой, Даниэль и соавт. (2013). Практический подход к диагностике и лечению полиурических состояний у пациентов с острой черепно-мозговой травмой. Чилийский медицинский журнал, 141: 616-625.
  5. Википедия (последняя редакция 2018). Осмоляльность мочи. Получено с: en.wikipedia.org
  6. Холм, Гретхен и Ву, Брайан (2016). Анализ осмоляльности мочи. Получено с: healthline.com

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/anatoma-y-fisiologa/osmolaridad-urinaria-en-qu-consiste-para-qu-sirve-clculo.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O Понижение температуры замерзанияDТзам., К Эффективная (осмотическая) концентрацияmэф, ммоль/кг Н2O
Растворы натрия хлорида
5,649 0,3348 180
6,290 0,3720 200
9,188 0,5394 290
9,511 0,5580 300
11,13 0,6510 350
12,75 0,7440 400
16,00 0,9300 500
Растворы калия хлорида
7,253 0,3348 180
8,081 0,3720 200
11,83 0,5394 290
12,25 0,5580 300
14,78 0,6696 360
20,71 0,9300 500

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T – абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии.

Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора.

Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются.

При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/

Осмолярность крови: понятие, нормы в анализах, о чем говорят изменения значений

З. Нелли Владимировна, врач лабораторной диагностики НИИ трансфузиологии и медицинских биотехнологий

Осмолярность крови (ОСК) подразумевает осмолярность плазмы, поскольку именно в ней растворены осмотически активные вещества. Осмолярность плазмы крови – это совокупность всех растворенных в одном ее литре кинетически активных частичек (анионов, катионов, органических соединений).

Какие они – осмотически активные вещества, которые определяют показатель, называемый осмолярностью крови? Прежде всего, это катионы натрия (Na+), которые вместе с анионами хлора (Cl-) обусловливают осмотическую активность плазмы, а также анион гидрокарбоната (НСО3-). Осмотически активные ионы свободно проходят через капиллярную стенку, попадают внутрь сосуда, где забирают молекулы воды (Н2О) и уносят ее в межклеточное (интерстициальное) пространство. Например, всего один ион натрия способен захватывать до 300 молекул Н2О.

Осмолярность плазмы крови – значимый лабораторный показатель, применяемый в клинической лабораторной диагностике для выявления ОПН (острая почечная недостаточность) на ранних этапах ее развития, когда другие биохимические тесты (creat – креатинин, urea – мочевина) еще «молчат».

Нормы осмолярности для ликвора, крови, мочи и всего организма

Нормальные значения осмолярности таких биологических жидкостей, как, кровь, вернее, ее сыворотка (плазма), а также спинномозговая жидкость (ликвор) мало отличаются, чего нельзя сказать о моче, в которой нормы данного параметра превосходят в 2 – 4 раза.

Таблица 1. Нормальные значения осмолярности различных биологических сред организма

Биологическая средаГраницы нормы
Плазма (сыворотка) крови 280 – 300 мосм/л
Цереброспинальная жидкость (ликвор) 270 – 290 мосм/л
Урина (моча) 600 – 1200 мосм/л
ИО (индекс осмолярности) 2,0 – 3,5
КСВ (клиренс свободной воды) (-1,2) – (-3,0) мл/мин

Числовые показатели осмолярности крови у детей, хотя и не столь существенно, но все же отличны от таковых у взрослых (таблица 2). ОСК (норма) у детей начинает изменяться, начиная с 9-месячного возраста. К году она достигает 280 – 300 мосм/л (норма взрослого человека), оставаясь в данных пределах, независимо от возраста человека – до конца жизни.

Таблица 2. Норма осмолярности плазмы крови у детей

Возраст ребенкаНорма, мосм/л
Новорожденные до 1 недели жизни 275 – 300
Новорожденные от 1 недели до 1 месяца жизни 276 – 305
Дети от 1 месяца до 1 года жизни 274 – 305
Дети от года и старше 280 – 300

Следует заметить, что приведенные выше нормы для взрослых и детей могут отличаться от таковых в других лабораториях. В связи с этим пациентам нужно в первую очередь ориентироваться на границы нормальных значений, обозначенные в бланке анализа конкретной лаборатории.

Помощь осмометрии и расчета осмолярности в диагностике и лечении

Определение осмолярности крови и мочи, расчет индекса осмолярности и клиренса свободной воды по формуле – исследования отнюдь не простые. Различные способы осмометрии (метод повышения точки закипания, метод депрессии точки замерзания) используются не каждым лечебным учреждением и представляют собой сложные лабораторные анализы.

Однако в медицине осмолярность крови считается важным диагностическим критерием, поскольку этот индикатор позволяет установить ряд патологических состояний или даже прогнозировать их (развитие ОПН), когда классические показатели пока не реагируют. Очевидно, что в первую очередь это касается тяжелых заболеваний почек.

Концентрации креатинина и мочевины, исследуемые в подобных ситуациях, изменятся лишь спустя некоторое время (ОПН – от 3 до 4 суток), когда половина структурных единиц почки, занятых производством мочи (нефронов), выйдет из строя и не сможет осуществлять свое функциональное назначение.

Определение осмолярности плазмы и мочи, индекса осмолярности и клиренса свободной воды позволит прогнозировать и/или выявлять развитие острой почечной недостаточности уже на 1 – 2 сутки.

Таким образом, данный показатель будет применен и окажет помощь в диагностике:

Кроме этого, от данного лабораторного теста будет помощь в лечении заболеваний, требующих проведения трансфузионно-инфузионных мероприятий (оценка эффективности терапии), а также гипоосмолярных гипергидратаций и коматозных состояний, сопровождаемых повышением осмолярности плазмы крови.

О чем свидетельствует анализ?

Как разобраться в полученных на руки анализах? Наверное, это возможно, если попробовать руководствоваться приведенными ниже ориентирами:

  1. Известно, что изменение осмолярности плазмы крови идут параллельно колебаниям содержания катионов натрия в ней. Следовательно, возрастание концентрации Na+ (гипернатриемия) и увеличение ОСК (больше 290 мосм/л) приведет к повышению активности питьевого центра, человека будет не покидать ощущение жажды, а стимуляция синтеза вазопрессина начнет препятствовать выводу водных ресурсов из организма. Увеличение осмолярности плазмы крови на 50 – 60 мосм/л – опасный признак, поскольку в данной ситуации может наступить гибель больного от отека головного мозга.
  2. И, наоборот, снижение уровня Na+ (гипонатриемия) и снижение ОСК (ниже 280 мосм/л), угнетая производство вазопрессина, способствует усиленному выходу воды из организма посредством почек.

Между тем, все не так просто, поскольку, ориентируясь на концентрацию натрия, можно столкнуться с парадоксальными ситуациями, которые следует учитывать, к примеру: натрий в крови и ОСК снижаются, а осмолярность мочи растет.

При этом в чрезмерно концентрированной моче отмечается увеличение содержания Na+.

Подобные обстоятельства могут быть обусловлены влиянием такого этиологического фактора, как СНСАДГ (синдром несоответствия секреции антидиуретического гормона), при котором производство АДГ не зависит от того, насколько организм нуждается в воде.

И получается, что для полноты картины, свидетельствующей о состоянии организма, необходимо определить количество натрия в крови и моче, а также провести анализ на осмолярность данных биологических сред. Кроме этого, в бланке анализа должен присутствовать и такой показатель, как сахар крови (гипергликемия увеличивает ОСК) и мочевина.

Безусловно, есть и другие примеры несоответствия некоторых показателей между собой, однако эта информация может только запутать пациента. А речь идет только об осмолярности крови…

: осмолярность и её вычисление

Вывести все публикации с меткой:

Источник: https://sosudinfo.ru/krov/osmolyarnost/